रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके रसायन विज्ञान की गणना। रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण का उपयोग करके किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना

स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों की सहायता से, एक रासायनिक प्रतिक्रिया की योजना को उसके समीकरण में बदल दिया जाता है, जो प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) से प्रतिक्रिया उत्पादों तक संक्रमण के दौरान प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या के संरक्षण के नियम को स्पष्ट रूप से दर्शाता है।

स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हमें निम्नलिखित नियम के आधार पर प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों की मात्रा के बीच संबंध स्थापित करने की अनुमति देते हैं:

रासायनिक समीकरण में गुणांक निर्दिष्ट करेंदाढ़ अनुपात (अनुपात) जिसमें प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) प्रतिक्रिया करते हैं और प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं।

उदाहरण के तौर पर, अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया पर विचार करें:

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3,

जिसके लिए हम उपरोक्त नियम के अनुसार लिख सकते हैं

जहां सूचकांक "पूर्व" हैं। और "arr।" प्रतिक्रियाशील और निर्मित पदार्थों की मात्रा के अनुरूप। अंतिम संबंध को दूसरे रूप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

ए) पदार्थ एच 2 और एन 2 के लिए:

या किसी अन्य रूप में
;

बी) पदार्थ एच 2 और एनएच 3 के लिए:
या
;

ग) पदार्थ एन 2 और एनएच 3 के लिए:
या
.

यह देखना आसान है कि सभी अनुपातों को मिलाकर इस रूप में लिखा जा सकता है:

=
.

आखिरी समानता है बुनियादी गणना समीकरण, प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा और परिणामी प्रतिक्रिया उत्पादों को जोड़ना। यदि आवश्यक हो, तो प्रतिक्रिया प्रतिभागियों के द्रव्यमान और मात्रा को सामान्य संबंधों का उपयोग करके समस्या की स्थितियों से इस समीकरण में पेश किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए

4FeS 2 (t) + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 (t) + 8SO 2 (g)

मुख्य गणना समीकरण है:

और यदि हम इसमें आमतौर पर ठोस पदार्थों के लिए समस्याओं में निर्दिष्ट द्रव्यमान और गैसों के लिए आयतन दर्ज करते हैं, तो यह निम्नलिखित रूप लेगा:

गणना विधिरासायनिक प्रतिक्रिया के मूल डिज़ाइन समीकरण का उपयोग करने में कई सामान्य बिंदु शामिल होते हैं:

1) सबसे पहले सहायक पदार्थ का निर्धारण किया जाता है,वह मात्रा जिसके द्वारा बाद की सभी गणनाएँ की जाती हैं। समस्या कथन में, इसके लिए या तो द्रव्यमान, या आयतन, या सांद्रता निर्दिष्ट की जाती है, जो बदले में, आपको सहायक पदार्थ के मोल्स की संख्या की गणना करने की अनुमति देती है। एक नियम के रूप में, यह बहुत मुश्किल नहीं है, लेकिन अपवाद तथाकथित अधिकता और कमी की समस्याओं पर लागू होता है, जब समर्थन पदार्थसे चुनने की जरूरत है दो मूल वाले.तथ्य यह है कि प्रतिक्रिया मिश्रण तैयार करते समय, शुरुआती पदार्थों को किसी भी अनुपात में मिलाया जा सकता है, लेकिन वे हमेशा कड़ाई से परिभाषित अनुपात में एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, जो रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में उनके लिए स्टोइकोमेट्रिक गुणांक स्थापित करते हैं। इन शर्तों के तहत, ऐसी स्थिति काफी संभव है जब शुरुआती पदार्थों में से एक पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, लेकिन दूसरे का हिस्सा प्रतिक्रिया नहीं करता है, और फिर वे कहते हैं कि पहला पदार्थ दूसरे के संबंध में कमी में लिया जाता है और, इसके विपरीत, दूसरा पदार्थ पहले की तुलना में अधिक है। इस मामले में, कमी में लिए गए शुरुआती पदार्थ को सहायक पदार्थ के रूप में चुना जाना चाहिए, क्योंकि इसकी मात्रा ही प्रतिक्रिया के पूरा होने और बनने वाले उत्पादों की मात्रा दोनों को निर्धारित करेगी।

यदि समस्या में दोनों प्रारंभिक पदार्थों के लिए डेटा (द्रव्यमान, आयतन, आदि) शामिल है तो सहायक पदार्थ का निर्धारण कैसे करें? मान लीजिए दो पदार्थ A और B प्रतिक्रिया करते हैं

एए + बीबी → प्रतिक्रिया उत्पाद,

और इन पदार्थों की प्रारंभिक मात्रा  0 (ए) और  0 (बी) की गणना समस्या की स्थितियों से की जा सकती है।

प्रश्न का उत्तर देने के लिए आपको दो संख्याओं की तुलना करनी होगी
, जहां तीन विकल्प संभव हैं:

मैं वर.
, तो प्रारंभिक प्रतिक्रिया मिश्रण को स्टोइकोमेट्रिक कहा जाता है और उनमें से किसी भी - ए या बी - को सहायक पदार्थ के रूप में चुना जा सकता है;

द्वितीय संस्करण.
, तो पदार्थ ए अधिक मात्रा में लिया जाता है और पदार्थ बी सहायक होगा;

तृतीय संस्करण.
, तो पदार्थ बी अधिक मात्रा में होगा और पदार्थ ए सहायक होगा।

पहले संस्करण में अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अंत दोनों प्रारंभिक पदार्थों के एक साथ गायब होने के क्षण में होता है, और अन्य दो में - कमी में लिए गए पदार्थ के गायब होने के क्षण में, और पदार्थों के अंतिम मिश्रण के साथ-साथ प्रतिक्रिया उत्पादों में, अधिक मात्रा में लिए गए पदार्थ का अप्रतिक्रियाशील अवशेष होगा।

2) मुख्य गणना समीकरण से एक सरल अनुसरण करता है मोल्स की संख्या निर्धारित करने का नियमसहायक पदार्थ के मोल्स की संख्या के अनुसार प्रतिक्रियाशील प्रारंभिक पदार्थ और परिणामी उत्पाद:

किसी प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया करने वाले या बनने वाले पदार्थ के मोलों की संख्या निर्धारित करने के लिए, संदर्भ पदार्थ के मोलों की संख्या को उसके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से विभाजित करना और इस परिणाम को निर्धारित किए जा रहे पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा करना आवश्यक है।

प्रतिक्रिया के लिए 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2 ,

जहां सहायक पदार्थ, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम है, हम लिख सकते हैं:

हमारे लिए रुचिकर पदार्थों की मात्रा निर्धारित करने के बाद, उनके द्रव्यमान, आयतन और सांद्रता की गणना करना आसान है, यानी, रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रतिभागियों की वे विशेषताएं जो समस्या विवरण में दिखाई देती हैं।

इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के लिए सामान्य गणना योजना को इस प्रकार प्रस्तुत किया जा सकता है:

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया.

होने देना और अभिकर्मकों ए और बी की प्रारंभिक मात्रा और
, अर्थात। तब पदार्थ A अधिक मात्रा में लिया जाता है

एए+ वीबी = साथसी+ डीडी

तिल

(अधिकता)

तिल

(गलती)

प्रतिक्रिया का अंत:

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया.

इस मामले में, प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन की स्थापना के साथ समाप्त होती है और संतुलन मिश्रण में प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक पदार्थों के शेष दोनों शामिल होते हैं। मान लीजिए कि समय तक संतुलन स्थापित हो जाता है, उदाहरण के लिए, एक्सउत्पाद C का मोल एक सहायक पदार्थ है

एए+ वीबी  साथसी+ डीडी

प्रतिक्रिया की शुरुआत:	तिल	तिल
संतुलन:

उदाहरण 1। 20.0 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल ने 6.72 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.o.) अवशोषित किया। प्रतिक्रिया उत्पादों और उनकी मात्रा निर्धारित करें।

जब एक क्षार समाधान एसिड ऑक्साइड (सीओ 2, एसओ 2, पी 2 ओ 5, आदि) या हाइड्रोजन यौगिकों (एच 2 एस, आदि) को अवशोषित करता है, जो पहले चरण में, क्षार की अधिकता के साथ पॉलीबेसिक एसिड के अनुरूप होता है। , मध्यम लवण हमेशा बनते हैं, जो दूसरे चरण में, अवशोषित अभिकर्मक की अधिकता की उपस्थिति में, आंशिक रूप से या पूरी तरह से अम्लीय लवण में बदल जाते हैं:

CO 2 (गैस) + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

शेष कार्बन डाइऑक्साइड सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Na 2 CO 3 + CO 2 (गैस) + H 2 O = 2 NaHCO 3

प्रतिक्रिया का अंत:

तो, घोल में लवणों का मिश्रण होता है: 0.1 mol NaHCO 3 और 0.2 mol Na 2 CO 3।

उदाहरण 2. 0.5 मोल/लीटर की दाढ़ सांद्रता के साथ 200 मिलीलीटर फॉस्फोरिक एसिड समाधान के साथ एक गिलास में 6 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया था। प्रतिक्रिया की समाप्ति के बाद समाधान की संरचना निर्धारित करें।

क्षार (NaOH, KOH, NH 3, आदि) के साथ पॉलीबेसिक एसिड को बेअसर करते समय, हाइड्रोजन परमाणुओं को क्रमिक रूप से धातु या अमोनियम समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, और प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना अभिकर्मकों की मात्रा के अनुपात पर निर्भर करती है। हमारे मामले में, यदि – NaH 2 PO 4 बनता है; यदि 1:2 है, तो Na 2 HPO 4 और यदि 1:3 है, तो Na 3 PO 4। मध्यवर्ती मामलों में, लवणों का मिश्रण होता है।

आइए अभिकर्मकों की प्रारंभिक मात्रा ज्ञात करें: ;
, - 1:1 और 1:2 के बीच एक मध्यवर्ती विकल्प है, इसलिए प्रतिक्रिया दो चरणों में होती है:

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 + NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O

तो, प्रतिक्रिया के बाद समाधान में नमक का मिश्रण होता है - NaH 2 PO 4 और Na 2 HPO 4 में से प्रत्येक 0.05 mol।

निभाने में सफलता रासायनिक समीकरणों की श्रृंखला का उपयोग करके गणनाऐसे मामले में जहां एक प्रतिक्रिया का उत्पाद दूसरे के लिए प्रारंभिक सामग्री है, एक समीकरण से दूसरे समीकरण में संक्रमण के अनुक्रम की सही पसंद पर निर्भर करता है। समस्या की स्थितियों के अनुसार एक सहायक पदार्थ का चयन करने के बाद, गणना के अनुक्रम को इंगित करने के लिए तीरों का उपयोग करना सुविधाजनक होता है, यह याद रखते हुए कि पिछली प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थ का उपयोग बाद की प्रतिक्रिया में उसी मात्रा में किया जाता है, यदि, निश्चित रूप से, संपूर्ण बहु-चरण प्रक्रिया के दौरान कोई हानि नहीं होती है और प्रत्येक प्रतिक्रिया की उपज 100% होती है।

उदाहरण 3. 13.7 ग्राम बेरियम को पानी में घोलने पर बनने वाले क्षार घोल को निष्क्रिय करने में सक्षम हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए कितने लीटर क्लोरीन और हाइड्रोजन (एनएस) की आवश्यकता होती है।

आइए सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं और गणना के अनुक्रम को इंगित करने के लिए तीरों का उपयोग करें:

सहायक पदार्थ बेरियम एवं उसकी मात्रा

(बा)=
.

गणना की श्रृंखला:

समीकरण (I) - (Ba(OH) 2 / I) =
=>

समीकरण (II) - (HCl/II)=> समीकरण (III) -

(सीएल 2) =(एच 2) =
,

तब V(H 2) = V(Cl 2) = 0.1 mol · 22.4 l/mol = 2.24 l.

निर्णय लेते समय पदार्थों के मिश्रण से जुड़ी समस्याएँसबसे पहले, मिश्रण के प्रत्येक घटक के लिए सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अलग से रिकॉर्ड करना आवश्यक है जिसमें वह समस्या की स्थितियों के अनुसार भाग ले सकता है। प्रारंभिक मिश्रण के पदार्थों को आमतौर पर सहायक पदार्थों के रूप में चुना जाता है और उनकी मात्रा (मोल्स की संख्या) को अज्ञात - x, y, z, .... के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है, और फिर संख्या, द्रव्यमान या के अनुसार सामग्री संतुलन समीकरण तैयार किए जाते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रतिभागियों की मात्रा (गैसों के लिए), जहां अंतिम दो को अज्ञात के रूप में व्यक्त किया जाना चाहिए। संतुलन समीकरणों की संख्या अज्ञातों की संख्या के बराबर होनी चाहिए। अंतिम चरण में, बीजगणितीय समीकरणों की परिणामी प्रणाली हल हो जाती है।

उदाहरण 4.हाइड्रोजन, मीथेन और कार्बन मोनोऑक्साइड के 13.44 लीटर मिश्रण के दहन से 8.96 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड और 14.4 ग्राम पानी उत्पन्न हुआ। मिश्रण में गैसों की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण:

2एच 2 + ओ 2 = 2एच 2 ओ (आई)

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ (द्वितीय)

2CO + O 2 = 2CO 2 (III)

सहायक पदार्थ - सीएच 4, एच 2 और सीओ; आइए उनकी मात्राएँ निरूपित करें

ν(एच 2) = एक्स; ν(СH 4) = y; ν(CO) = z.

आइए अज्ञातों की संख्या के आधार पर तीन संतुलन समीकरण बनाएं:

क) मिश्रण की मात्रा के अनुसार संतुलन:

वी (एच 2) + वी (सीएच 4) + वी (सीओ) = 13.44 एल, इसमें अज्ञात दर्ज करें:

xV m + yV m + zV m = 13.44 या x + y + z =
0.6 मोल;

बी) सीओ 2 की मात्रा से संतुलन:

ν(CO 2 / II) + ν(CO 2 / III) = ν कुल। (सीओ 2), लेकिन

;

ν(CO 2 / II) = ν(CH 4) = y; ν(सीओ 2 / III) =
z, तो y + z = 0.4.

ग) एच 2 ओ की मात्रा में संतुलन:

ν(H 2 O/ I) + ν(H 2 O/ II) = ν कुल। (एच 2 ओ), लेकिन

;
,

तब x + 2y = 0.8.

तो, हमें फॉर्म के समीकरणों की एक प्रणाली मिलती है

जिसे मौखिक रूप से आसानी से हल किया जा सकता है

एक्स = 0.2 मोल; y = 0.3 मोल; z = 0.1 मोल.

कम्प्यूटेशनल रासायनिक समस्याओं को हल करते समय, रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण का उपयोग करके गणना करने में सक्षम होना आवश्यक है। यह पाठ किसी अन्य प्रतिक्रिया भागीदार के ज्ञात द्रव्यमान (आयतन, मात्रा) से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से एक के द्रव्यमान (मात्रा, मात्रा) की गणना के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करने के लिए समर्पित है।

विषय: पदार्थ और उनके परिवर्तन

पाठ:रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके गणना

सरल पदार्थों से पानी के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण पर विचार करें:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

हम कह सकते हैं कि पानी के दो अणु हाइड्रोजन के दो अणुओं और ऑक्सीजन के एक अणु से बनते हैं। दूसरी ओर, वही प्रविष्टि कहती है कि प्रत्येक दो मोल पानी के निर्माण के लिए, आपको दो मोल हाइड्रोजन और एक मोल ऑक्सीजन लेने की आवश्यकता है।

प्रतिक्रिया प्रतिभागियों का दाढ़ अनुपात रासायनिक संश्लेषण के लिए गणना को महत्वपूर्ण बनाने में मदद करता है। आइए ऐसी गणनाओं के उदाहरण देखें।

कार्य 1। आइए 3.2 ग्राम ऑक्सीजन में हाइड्रोजन के दहन के परिणामस्वरूप बने पानी का द्रव्यमान निर्धारित करें.

इस समस्या को हल करने के लिए, आपको सबसे पहले एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाना होगा और उस पर समस्या की दी गई शर्तों को लिखना होगा।

यदि हमें प्रतिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन की मात्रा पता होती, तो हम पानी की मात्रा निर्धारित कर सकते थे। और फिर, हम पानी के द्रव्यमान की गणना करेंगे, उसके पदार्थ की मात्रा को जानकर। ऑक्सीजन की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आपको ऑक्सीजन के द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करना होगा।

मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष द्रव्यमान के बराबर होता है। ऑक्सीजन के लिए, यह मान 32 है। आइए इसे सूत्र में प्रतिस्थापित करें: ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा 3.2 ग्राम से 32 ग्राम/मोल के अनुपात के बराबर है। यह 0.1 मोल निकला।

जल पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आइए प्रतिक्रिया प्रतिभागियों के दाढ़ अनुपात का उपयोग करके अनुपात छोड़ें:

प्रत्येक 0.1 मोल ऑक्सीजन के लिए अज्ञात मात्रा में पानी होता है, और प्रत्येक 1 मोल ऑक्सीजन के लिए 2 मोल पानी होता है।

अतः जल पदार्थ की मात्रा 0.2 mol है।

पानी का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, आपको पानी की मात्रा के पाए गए मान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से गुणा करना होगा, अर्थात। 0.2 मोल को 18 ग्राम/मोल से गुणा करें, हमें 3.6 ग्राम पानी मिलता है।

चावल। 1. समस्या 1 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान रिकार्ड करना

द्रव्यमान के अलावा, आप ज्ञात सूत्र का उपयोग करके गैसीय प्रतिक्रिया प्रतिभागी (सामान्य परिस्थितियों में) की मात्रा की गणना कर सकते हैं, जिसके अनुसार सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा होती है। गैस पदार्थ की मात्रा और दाढ़ की मात्रा के उत्पाद के बराबर। आइए किसी समस्या को हल करने का एक उदाहरण देखें।

कार्य 2. आइए 27 ग्राम पानी के अपघटन के दौरान निकलने वाली ऑक्सीजन की मात्रा (सामान्य परिस्थितियों में) की गणना करें।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण और समस्या की दी गई स्थितियों को लिखें। जारी ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाने के लिए, आपको पहले द्रव्यमान के माध्यम से पानी के पदार्थ की मात्रा का पता लगाना होगा, फिर, प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके, ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें, जिसके बाद आप जमीनी स्तर पर इसकी मात्रा की गणना कर सकते हैं।

जल पदार्थ की मात्रा जल के द्रव्यमान और उसके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होती है। हमें 1.5 mol का मान प्राप्त होता है।

आइए एक अनुपात बनाएं: 1.5 मोल पानी से अज्ञात मात्रा में ऑक्सीजन बनती है, 2 मोल पानी से 1 मोल ऑक्सीजन बनती है। अतः ऑक्सीजन की मात्रा 0.75 mol है। आइए सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें। यह ऑक्सीजन की मात्रा और मोलर आयतन के गुणनफल के बराबर है। परिवेशीय परिस्थितियों में किसी भी गैसीय पदार्थ का दाढ़ आयतन। 22.4 लीटर/मोल के बराबर। सूत्र में संख्यात्मक मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हमें 16.8 लीटर के बराबर ऑक्सीजन की मात्रा प्राप्त होती है।

चावल। 2. समस्या 2 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान को रिकार्ड करना

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम को जानने के बाद, किसी अन्य प्रतिक्रिया प्रतिभागी के द्रव्यमान, आयतन या पदार्थ की मात्रा से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से किसी एक के द्रव्यमान, आयतन या मात्रा की गणना करना संभव है।

1. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तकों के लिए। पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा" / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पी.40-48)

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. द्वारा। ऑर्ज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006। (पृष्ठ 73-75)

3. रसायन शास्त्र. 8 वीं कक्षा। पाठयपुस्तक सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§23)

4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§29)

5. रसायन शास्त्र: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। आठवीं कक्षा के लिए सामान्य शिक्षा स्थापना /जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009। (पी.45-47)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। एड.वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक ईडी। मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

2. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकीकृत संग्रह ()।

गृहकार्य

1) पी. 73-75 क्रमांक 2, 3, 5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8वीं कक्षा: पी.ए. की पाठ्यपुस्तक तक। ऑर्ज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।

2) पृष्ठ 135 क्रमांक 3,4पाठ्यपुस्तक पी.ए. से ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा "रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा," 2013

एल्गोरिदम का ध्यानपूर्वक अध्ययन करें और उन्हें एक नोटबुक में लिखें, प्रस्तावित समस्याओं को स्वयं हल करें

I. एल्गोरिथम का उपयोग करके, निम्नलिखित समस्याओं को स्वयं हल करें:

1. पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन (4) के साथ 0.27 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ एल्युमीनियम की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले एल्युमीनियम ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें अल +3 ओ 2 =2 अल 2 ओ 3).

2. पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन (4) के साथ 2.3 मोल पदार्थ के साथ सोडियम की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले सोडियम ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें ना+ ओ 2 =2 ना 2 ओ).

एल्गोरिथम नंबर 1

किसी प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थ की ज्ञात मात्रा से किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करना।

उदाहरण।6 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ पानी के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें।

	किसी कार्य का प्रारूपण करना
1. समस्या की स्थिति लिखिए	*दिया गया* : ν(एच 2 ओ) = 6 मोल _____________ *खोजो* : ν(O 2)=?
	*समाधान* : एम(ओ 2)=32 ग्राम/मोल
और गुणांक निर्धारित करें	2H 2 O=2H 2 +O 2
, और सूत्रों के अंतर्गत -
5. किसी पदार्थ की आवश्यक मात्रा की गणना करने के लिए, आइए एक अनुपात बनाएं
6. उत्तर लिखिए	*उत्तर: ν (O 2) = 3 मोल*

द्वितीय. एल्गोरिथम का उपयोग करके, निम्नलिखित समस्याओं को स्वयं हल करें:

1. सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक सल्फर के द्रव्यमान की गणना करें ( एस+ ओ 2 = एसओ 2).

2. 0.6 mol (2) पदार्थ की मात्रा के साथ लिथियम क्लोराइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक लिथियम के द्रव्यमान की गणना करें ली+ सीएल 2 =2 LiCl)

एल्गोरिथम संख्या 2

किसी प्रतिक्रिया में शामिल किसी अन्य पदार्थ की ज्ञात मात्रा से किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करना।

उदाहरण:8 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक एल्यूमीनियम के द्रव्यमान की गणना करें।

क्रियाओं का क्रम	किसी समस्या का समाधान स्वरूपित करना
1. समस्या की स्थिति लिखिए	*दिया गया:* ν( अल 2 हे 3 )=8मोल ___________ *खोजो:* एम( अल)=?
2. पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें, जिस पर समस्या में चर्चा की गई है	एम( अल 2 हे 3 )=102 ग्राम/मोल
3. आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और गुणांक निर्धारित करें	4 अल + 3O 2 = 2Al 2 O 3
4. ऊपर हम पदार्थों के सूत्र लिखते हैं *समस्या कथन से पदार्थों की मात्रा* , और सूत्रों के अंतर्गत - स्टोइकोमेट्रिक गुणांक , प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित
5. आइए उस पदार्थ की मात्रा की गणना करें जिसका द्रव्यमान है पाया जाना आवश्यक है. ऐसा करने के लिए, आइए एक अनुपात बनाएं।
6. उस पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करें जिसे खोजने की आवश्यकता है	एम= ν ∙ एम, एम(अल)= ν (अल)∙ एम(अल)=16mol∙27g/mol=432g
7. उत्तर लिखिए	*उत्तर:* एम *(अल)=* *432 ग्राम*

तृतीय. एल्गोरिथम का उपयोग करके, निम्नलिखित समस्याओं को स्वयं हल करें:

1. सोडियम सल्फाइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें यदि 12.8 ग्राम (2 ना+ एस= ना 2 एस)।

2. यदि कॉपर ऑक्साइड हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो बनने वाले कॉपर पदार्थ की मात्रा की गणना करें ( II) वजन 64 ग्राम ( CuO+ H2= Cu+ एच 2 ओ).

एल्गोरिथम का ध्यानपूर्वक अध्ययन करें और इसे अपनी नोटबुक में लिखें।

एल्गोरिथम संख्या 3

किसी प्रतिक्रिया में शामिल किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करना।

उदाहरण।कॉपर ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें (मैं ), यदि 19.2 ग्राम वजनी तांबा ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

क्रियाओं का क्रम	किसी कार्य का प्रारूपण करना
1. समस्या की स्थिति लिखिए	*दिया गया:* एम( घन)=19.2 ग्राम ___________ *खोजो:* ν( घन 2 हे)=?
2. पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें, जिस पर समस्या में चर्चा की गई है	एम(घन)=64 ग्राम/मोल
3. उस पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें जिसका द्रव्यमान है समस्या कथन में दिया गया है
और गुणांक निर्धारित करें	4 घन+ हे 2 =2 घन 2 हे
*समस्या कथन से पदार्थों की मात्रा* , और सूत्रों के अंतर्गत - स्टोइकोमेट्रिक गुणांक , प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित
6. किसी पदार्थ की आवश्यक मात्रा की गणना करने के लिए, आइए एक अनुपात बनाएं
7. उत्तर लिखिए	*उत्तर: ν(* घन 2 हे *)=0.15 मोल*

एल्गोरिथम का ध्यानपूर्वक अध्ययन करें और इसे अपनी नोटबुक में लिखें।

चतुर्थ. एल्गोरिथम का उपयोग करके, निम्नलिखित समस्याओं को स्वयं हल करें:

1. 112 ग्राम वजन वाले लोहे के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें

(3 Fe+4 ओ 2 = फ़े 3 ओ 4).

एल्गोरिथम संख्या 4

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करना

उदाहरण।फास्फोरस के दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें, जिसका वजन 0.31 ग्राम है।

क्रियाओं का क्रम

कार्य का स्वरूपण

1. समस्या की स्थिति लिखिए

दिया गया:

एम( पी)=0.31 ग्राम

_________

खोजो:

एम( हे 2 )=?

2. पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें,

जिस पर समस्या में चर्चा की गई है

एम(पी)=31 ग्राम/मोल

एम( हे 2 )=32 ग्राम/मोल

3. उस पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें जिसका द्रव्यमान समस्या कथन में दिया गया है

4. आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें

और गुणांक निर्धारित करें

4 पी+5 हे 2 = 2 पी 2 हे 5

5. ऊपर हम पदार्थों के सूत्र लिखते हैं

समस्या कथन से पदार्थों की मात्रा ,

और सूत्रों के अंतर्गत -

स्टोइकोमेट्रिक गुणांक ,

प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित

6. उस पदार्थ की मात्रा की गणना करें जिसका द्रव्यमान ज्ञात करना आवश्यक है

एम( हे 2 )= ν ( हे 2 )∙ एम( हे 2 )=

0.0125mol∙32g/mol=0.4g

8. उत्तर लिखिए

उत्तर: एम ( हे 2 )=0.4 ग्राम

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

3. सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक सल्फर के द्रव्यमान की गणना करें ( IV) पदार्थ की मात्रा 4 mol ( एस+ ओ 2 = एसओ 2).

4. 0.6 mol (2) पदार्थ की मात्रा के साथ लिथियम क्लोराइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक लिथियम के द्रव्यमान की गणना करें ली+ सीएल 2 =2 LiCl)

5. यदि सल्फर का वजन 12.8 ग्राम (2) हो तो सोडियम सल्फाइड की मात्रा की गणना करें ना+ एस= ना 2 एस)।

6. यदि कॉपर ऑक्साइड हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो बनने वाले कॉपर की मात्रा की गणना करें ( II) वजन 64 ग्राम ( CuO+ H2=

पाठ सारांश "रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना"

1. होमवर्क की जाँच करना

होमवर्क के रूप में, आपको प्रतिक्रिया समीकरणों में गुणांक रखने के लिए कहा गया था।आप ब्रेक के दौरान किया गया काम देख सकते हैं. गलतियाँ तो होंगी ही।क्या सब कुछ ठीक हो गया, क्या किसी के पास कोई प्रश्न है?उन्हें अपने घरेलू अनुभव के बारे में बात करने दीजिए।

2. विषय की घोषणा एवं ज्ञान का अद्यतनीकरण

आज के पाठ का विषय रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना है। सबसे पहले, आइए वह सब कुछ याद रखें जो आज हमारे लिए उपयोगी हो सकता है। हम पहले ही प्रयोगशाला के काम में, होमवर्क में, और इससे भी पहले बाइनरी यौगिकों के विषय में रासायनिक समीकरणों का सामना कर चुके हैं। आइए रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण की परिभाषा याद रखें।

(यह रासायनिक सूत्रों और गुणांकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक पारंपरिक संकेतन है।)

अद्भुत।

किसी भी यौगिक का उत्पादन करते समय, आपको यह जानना होगा कि प्रतिक्रिया उत्पाद का आवश्यक द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए कितनी प्रारंभिक सामग्री लेनी है। ऐसा करने के लिए, चल रही रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए और गणना करते समय एक समीकरण बनाएंद्रव्यमान दाढ़ द्रव्यमान को ध्यान में रखते हैं पदार्थ, और गणना करते समयगैसों की मात्रा मूल्य को ध्यान में रखेंदाढ़ की मात्रागैसों

सामान्य परिस्थितियों में गैसों के मोलर आयतन का मान कौन याद रखता है? (22.4 लीटर/मोल)

और ये सामान्य स्थितियाँ क्या हैं? (दबाव 101.3 केपीए और तापमान 0ओ सी)

अर्थात्, इन परिस्थितियों में, किसी भी गैस का 1 मोल 22.4 लीटर की मात्रा लेता है।

दरअसल, समस्याओं को हल करने के लिए हमें कई मात्राएँ याद रखनी होंगी:

दाढ़ द्रव्यमान - एम (जी/मोल)

पदार्थ की मात्रा - n (mol)

आयतन - वी (एल)

यह इस तरह से बेहतर है: आपको याद है कि दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से किसी पदार्थ के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान या सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। ऐसा करने के लिए, आपको आवर्त सारणी का उपयोग करने की आवश्यकता है, जहां प्रत्येक "सेल" के नीचे सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान दर्शाया गया है। पूर्णांकन नियमों को न भूलकर, हम गणना में इस द्रव्यमान के संपूर्ण मान का उपयोग करते हैं।

रसायन विज्ञान एक बहुत ही स्पष्ट, तार्किक और सुसंगत विज्ञान है, इसलिए समस्याओं को हल करने के लिए पाठ्यपुस्तक में दिए गए एल्गोरिदम का उपयोग करना सुविधाजनक होगा। यह क्रियाओं का एक सार्वभौमिक क्रम है जिसका उपयोग इस प्रकार की किसी भी समस्या को हल करने के लिए किया जाता है।

कृपया पाठ्यपुस्तक खोलें और आइए हम सभी एल्गोरिथम से परिचित हों।

(यहां हम सभी एक साथ अपनी पाठ्यपुस्तकें खोलते हैं, एक व्यक्ति, शायद मैं, एल्गोरिदम पढ़ता है, बाकी लोग यह समझने के लिए अनुसरण करते हैं कि उन्हें अब क्या करना है)

यह व्यापक लगता है, लेकिन मुझे आशा है कि यह बहुत भ्रमित करने वाला नहीं है। आइए इसे एक उदाहरण से समझने का प्रयास करें।

कार्य 1। हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए, एल्युमीनियम को सल्फ्यूरिक एसिड में घोला जाता है: 2Al + 3H 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4 ) 3 + 3 एच 2 (हमारे एल्गोरिदम का पहला बिंदु)। प्रतिक्रिया के लिए हमने 10.8 ग्राम एल्युमीनियम लिया। उपभोग किए गए सल्फ्यूरिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें।

दिया गया: एम(अल) = 10.8 ग्राम	समाधान: m=10.8 ग्राम m - ? 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 एम=27 ग्राम/मोल एम=98 ग्राम/मोल यहां हम यह उल्लेख कर सकते हैं कि वास्तव में, 2 एल्यूमीनियम परमाणु और 3 एसिड अणु प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं, बल्कि एल्यूमीनियम परमाणुओं का एक हिस्सा और एसिड अणुओं का एक हिस्सा प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। रसायन विज्ञान में इस भाग को संक्षिप्त शब्द "मोल" कहा जाता है। n=2 मोल n=3 मोल एम = एम ∙ एन एम=54 ग्राम एम=294 ग्राम अनुपात द्वारा गणना:
एम (एच 2 एसओ 4 ) - ?

	10.8 ग्राम
	54 ग्रा	294 ग्राम
		10.8 ग्राम ∙ 294 ग्राम
		54 ग्रा
	एक्स = 58.8 ग्राम उत्तर: एम (एच 2 एसओ 4) = 58.8 ग्राम

बस यही समस्या का समाधान है. कोई सवाल? आइए समाधान के बारे में एक बार और बात करें:

एक समीकरण बनाया

पदार्थों के ऊपर हमने हस्ताक्षर किया है कि हम क्या जानते हैं और क्या खोजना चाहते हैं

सूत्रों के अंतर्गत हमने दाढ़ द्रव्यमान, पदार्थ की मात्रा और लिखा हैStoiciometricपदार्थ का द्रव्यमान ( "आवर्त सारणी के अनुसार द्रव्यमान" इंगित करना बेहतर है)

एक अनुपात बना लिया

अनुपात हल किया

उत्तर रिकार्ड किया

आइए इसी तरह की समस्या को हल करें, लेकिन गैसीय पदार्थों के साथ (यहां हम पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग नहीं करेंगे, लेकिन क्या?...दाढ़ की मात्रा)

समस्या 2. 25 ग्राम जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है, रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान एक गैस निकलती है - हाइड्रोजन। जारी हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करें।

दिया गया: एम(जेडएन) = 10.8 ग्राम	समाधान: एम=25 ग्राम वी - ? Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 एम=65 ग्राम/मोल वी एम=22.4 एल/मोल n=1 मोल n=1 मोल एम=65 ग्राम वी=22.4 लीटर अनुपात द्वारा गणना:
एम(एचसीएल) - ?

	25 ग्रा
	65 ग्रा	22.4 ली
		25 ग्राम ∙ 22.4 ली
		65 ग्रा
	एक्स = 8.61 एल उत्तर: वी(एच 2 ) = 8.61 एल

आइए देखें कि आपने सामग्री में कैसे महारत हासिल की है। समान एल्गोरिथम का उपयोग करके समस्या का समाधान करें:

यह सच नहीं है कि आप सफल होंगे:

के साथ प्रतिक्रिया करते समय कोयला ऑक्साइड Fe2O3 (पहला विकल्प) और SnO2 (दूसरा विकल्प) का उपयोग करके प्रत्येक को 20 ग्राम Fe और Sn प्राप्त हुआ। प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए?

कृपया ध्यान दें कि अब हम शुरुआती पदार्थों के द्रव्यमान की गणना कर रहे हैं, प्रतिक्रिया उत्पादों की नहीं)

(सभी को इसे एक नोटबुक में हल करने दें और चुनिंदा तरीके से उन्हें समाधान दिखाने के लिए कहें, हम सभी मिलकर समीकरण को बोर्ड पर लिखेंगे, और हर कोई इसे स्वयं हल करने का प्रयास करेगा)

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO m(Fe2O3)= 160*20/2*56= 28.5 ग्राम

SnO2+C=Sn+CO2 m(SnO2)= 20*151/119= 25.38 ग्राम

गृहकार्य: पाठ्यपुस्तक सामग्री पी का अध्ययन करें। 146-150, समस्या का समाधान करें

कैल्शियम ऑक्साइड का द्रव्यमान क्या है और कार्बन डाइऑक्साइड (n.s.) का आयतन क्या है

250 ग्राम वजन वाले कैल्शियम कार्बोनेट को विघटित करके प्राप्त किया जा सकता है?स्कूली बच्चों को दिया जाना चाहिएतैयार समीकरणइस कार्य को पूरा करने के लिए

पाठ की विस्तृत रूपरेखा "रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना।"

पाठ्यपुस्तक:ओ.एस. गेब्रियलियन।

कक्षा: 8

पाठ विषय:रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना।

पाठ का प्रकार:संयुक्त.

शैक्षिक उद्देश्य:रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणनाएँ प्रस्तुत करना; रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना के बारे में छात्रों का ज्ञान विकसित करना; रासायनिक समीकरण बनाने और समीकरणों की गणना करने में कौशल विकसित करना शुरू करें।

शैक्षिक कार्य:एक प्राकृतिक विज्ञान विश्वदृष्टि, व्यक्ति और संपूर्ण का एक विचार का गठन जारी रखें।

विकासात्मक कार्य:अवलोकन, विश्लेषण, व्याख्या और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना जारी रखें।

शिक्षण विधियों:मौखिक (शिक्षक की व्याख्या और कहानी), मौखिक - दृश्य (ब्लैकबोर्ड पर नोट्स का उपयोग करके स्पष्टीकरण)।

उपकरण:चॉकबोर्ड, डी.आई. मेंडेलीव की तालिका।

कक्षाओं के दौरान:

1. संगठनात्मक क्षण (2-5 मिनट)

नमस्ते दोस्तों, बैठिए। आज के पाठ में आपको और मुझे रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना करना सीखना होगा।

2. ज्ञान और कौशल का परीक्षण (10 - 15 मिनट)

पिछली कक्षाओं में हमने रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का अध्ययन किया, आइए याद करें कि रासायनिक समीकरण क्या है? (रासायनिक समीकरण रासायनिक सूत्रों और गणितीय प्रतीकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक पारंपरिक प्रतिनिधित्व है)।

रासायनिक अभिक्रियाएँ किस नियम के आधार पर लिखी जाती हैं? (पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम)।

यह आवाज़ किस तरह की है? (रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान उसके परिणामस्वरूप होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है)।

3. नई सामग्री की व्याख्या (20 - 30 मिनट)

रासायनिक समीकरण का उपयोग करके, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किन पदार्थों पर प्रतिक्रिया हुई और कौन से बने, और आप प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान, आयतन और मात्रा की गणना करने के लिए भी एक रासायनिक समीकरण का उपयोग कर सकते हैं।

गणना के लिए, किसी पदार्थ के द्रव्यमान, आयतन और मात्रा की इकाइयों को चुनना बहुत महत्वपूर्ण है जो एक दूसरे के अनुरूप हों। आइए पृष्ठ 146 पर पाठ्यपुस्तकें खोलें और तालिका संख्या 7 खोजें। इस तालिका का उपयोग करते हुए, आइए हम भौतिक और रासायनिक मात्राओं की कुछ इकाइयों के अनुपात पर विचार करें।

रसायन विज्ञान में गणना की समस्याओं को हल करने के लिए, आप एक एल्गोरिदम का उपयोग कर सकते हैं। समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम पाठ्यपुस्तक में पृष्ठ 147 पर दिया गया है।

समस्या समाधान एल्गोरिदम का उपयोग करते हुए, आइए निम्नलिखित समस्या को हल करें:

काम: हाइड्रोजन (संख्या) की मात्रा की गणना करें जो 230 किलोग्राम आयरन (III) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक होगी। इस स्थिति में बनने वाले पानी की मात्रा की गणना करें।

दिया गया: समाधान:

m(Fe 2 O 3) = 230 kg 1. रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें:

वी(एच 2) - ?

एन(एच 2 ओ) - ? 2. समीकरण में पदार्थों के सूत्रों के ऊपर ज्ञात एवं अज्ञात संख्यात्मक मान लिखिए।

चूंकि द्रव्यमान किलोग्राम में दिया गया है, हम आयतन घन मीटर में और पदार्थ की मात्रा किलोमोल्स में पाते हैं। और तब:

230 किग्रा x मी 3 वर्ष किमीोल

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

जहां x हाइड्रोजन V(H 2) का आयतन है, y जल पदार्थ n(H 2 O) की मात्रा है।

3. ए) रासायनिक समीकरण द्वारा निर्दिष्ट 1 किमीोल Fe 2 O 3 का द्रव्यमान ज्ञात करें और परिणामी मान को इसके सूत्र के तहत लिखें:

श्री(Fe 2 O 3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160,

एम(Fe 2 O 3) = 160 किग्रा/किमीओल।

बी) समीकरण द्वारा निर्दिष्ट 3 किमीोल हाइड्रोजन V = Vm*n का आयतन ज्ञात करें, हाइड्रोजन सूत्र के तहत पाया गया मान लिखें: V(3H 2) = 22.4 m 3 /kmol * 3 kmol = 67.2 m 3।

ग) पानी के सूत्र के अंतर्गत हम समीकरण द्वारा निर्दिष्ट इसकी मात्रा को दर्शाते हैं - 3 किमीओल।

समीकरण बन जाता है

230 किग्रा x मी 3 वर्ष किमीोल

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

160 किग्रा 67.2 मी 3 3 किमीोल

4. आइए अनुपात बनाएं और हल करें:

a) 230 = x, x = 230*67.2 = 201.6 (m3) - हाइड्रोजन V(H2) का आयतन

बी) 230 = वाई, वाई = 230*3 = 9 (किमीओल) - जल पदार्थ एन(एच 2 ओ) की मात्रा।

4.ज्ञान का प्राथमिक समेकन (10-12 मिनट)

समस्याओं का समाधान करें (यदि संभव हो तो कई तरीकों से):

कार्य 1। 0.1 मोल जिंक ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। कितनी ऑक्सीजन चाहिए? जिंक ऑक्साइड कितना बनता है?

कार्य 2.जिंक 0.1 मोल की मात्रा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया करने वाले ऑक्सीजन का द्रव्यमान, साथ ही बनने वाले जिंक ऑक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें।

कार्य 3. 6.3 ग्राम वजनी एल्युमीनियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि एल्युमीनियम में 20% अशुद्धियाँ हैं तो ऑक्सीजन का द्रव्यमान और परिणामी आयरन ऑक्साइड निर्धारित करें।

कार्य 4.जब 2.7 ग्राम 25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक एल्यूमीनियम की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करता है तो हाइड्रोजन (एनएस) की कितनी मात्रा निकलेगी? पदार्थ की यह मात्रा क्या है?

कार्य 5. 60 किलो कोयला जलाने पर कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड निकलेगी?

कार्य 6.जब 30% अशुद्धियों वाले 8 ग्राम कैल्शियम को ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो कितने मोल कैल्शियम ऑक्साइड बनता है?

5. पाठ सारांश (1 -3 मिनट)

आज कक्षा में हमें एक बार फिर रासायनिक समीकरण लिखना याद आया और सीखा कि रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना कैसे की जाती है।

6. गृहकार्य (1 - 4 मिनट)

§28, कार्यपुस्तिकाओं में असाइनमेंट।

जब 0.6 मोल लोहे को हवा में जलाया जाता है तो आयरन (III) ऑक्साइड का कितना द्रव्यमान बनता है?

जब 5.4 ग्राम एल्युमीनियम पाउडर को सल्फर के साथ मिलाया जाता है तो बनने वाले एल्युमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करें। जब 11.2 ग्राम लौह चूर्ण को सल्फर के साथ मिलाया जाता है तो कितने ग्राम लौह (II) सल्फाइड बनता है?

19 ग्राम मैग्नीशियम क्लोराइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक मैग्नीशियम का द्रव्यमान निर्धारित करें (उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम को क्लोरीन में जलाकर)।

जब क्लोरीन 5.5 लीटर हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है तो कितने लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है?

हाइड्रोजन की कितनी मात्रा 150 लीटर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है?

8 लीटर मीथेन CH4 जलाने पर कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड बनता है?

480 ग्राम कोयला जलाने पर कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है?

जब 100 ग्राम पानी को विद्युत धारा द्वारा विघटित किया जाता है तो ऑक्सीजन की कितनी मात्रा निकलेगी?

1 ग्राम नाइट्रोजन आयोडाइड के विस्फोट के दौरान नाइट्रोजन की कितनी मात्रा बनती है:

2एनजे 3 = एन 2 + 3जे 2

12.8 सल्फर को जलाने पर कितने ग्राम सल्फर ऑक्साइड (IV) बनता है?

जब 6 ग्राम मैग्नीशियम की छीलन को ऑक्सीजन में जलाया गया तो मैग्नीशियम ऑक्साइड का कितना द्रव्यमान बना?

9 ग्राम हाइड्रोजन को ऑक्सीजन में जलाने पर कितने ग्राम पानी बनता है?

30.6 ग्राम एल्युमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए कितने ग्राम एल्युमीनियम लेना चाहिए?

15 ग्राम लिथियम ऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए कितने ग्राम लिथियम को ऑक्सीजन में जलाया जाना चाहिए?

11.5 ग्राम सोडियम को क्लोरीन में जलाने पर कितने ग्राम सोडियम क्लोराइड बनता है?

32.5 ग्राम आयरन (III) क्लोराइड प्राप्त करने के लिए कितने मोल आयरन लेना होगा?

80.1 ग्राम एल्युमीनियम क्लोराइड प्राप्त करने के लिए कितने ग्राम एल्युमीनियम की आवश्यकता होगी?

जब 8 ग्राम कैल्शियम को ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो कितने मोल कैल्शियम ऑक्साइड बनता है?

जब 10.8 ग्राम एल्युमीनियम फ़ॉइल को क्लोरीन में जलाया जाता है तो कितने ग्राम एल्युमीनियम क्लोराइड उत्पन्न होता है?

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